高考重点化学方程式 dkw高三网

记化学方程式要有技巧，不能盲目的背，化学方程式经过变化可以形成几百种不同的存在。。注意物质的变化及发生过程。2017-09-09回答者:知道网友4个回答求高考必须记住的化学方程式总结。。。...dkw高三网

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高考重点化学方程式总结

经过了三年的高中化学学习，相信同学们都掌握了不少化学方程式。下面小编整理了一些高考重点化学方程式，供大家参考！dkw高三网

高考重点化学方程式

金属氧化物dkw高三网

1、低价态的还原性:dkw高三网

6FeO+O2===2Fe3O4dkw高三网

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2Odkw高三网

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2Odkw高三网

2、氧化性:dkw高三网

Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)dkw高三网

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.dkw高三网

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)dkw高三网

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2Odkw高三网

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2dkw高三网

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2dkw高三网

Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)dkw高三网

FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)dkw高三网

2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)dkw高三网

3、与水的作用:dkw高三网

Na2O+H2O==2NaOHdkw高三网

Na2O+H2O=2Na++2OH–dkw高三网

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑dkw高三网

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑dkw高三网

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)dkw高三网

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)dkw高三网

4、与酸性物质的作用:dkw高三网

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4dkw高三网

Na2O+2HCl==2NaCl+H2Odkw高三网

Na2O+2H+=2Na++H2Odkw高三网

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑dkw高三网

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2dkw高三网

MgO+H2SO4===MgSO4+H2Odkw高三网

MgO+2H+=Mg2++H2Odkw高三网

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2Odkw高三网

Al2O3+6H+=2Al3++3H2Odkw高三网

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)dkw高三网

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2Odkw高三网

FeO+2HCl===FeCl2+H2Odkw高三网

FeO+2H+=Fe2++H2Odkw高三网

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2Odkw高三网

Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2Odkw高三网

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2Odkw高三网

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2Odkw高三网

含氧酸dkw高三网

1、氧化性:dkw高三网

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCldkw高三网

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–dkw高三网

HClO3+HI===HIO3+HCldkw高三网

ClO3–+I–=IO3–+Cl–dkw高三网

3HClO+HI===HIO3+3HCldkw高三网

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–dkw高三网

HClO+H2SO3===H2SO4+HCldkw高三网

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–dkw高三网

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑dkw高三网

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑dkw高三网

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)dkw高三网

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2Odkw高三网

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2Odkw高三网

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2Odkw高三网

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2Odkw高三网

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)dkw高三网

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)dkw高三网

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑dkw高三网

2H++Fe=Fe2++H2↑dkw高三网

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2Odkw高三网

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2Odkw高三网

6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2Odkw高三网

5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2Odkw高三网

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑dkw高三网

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑dkw高三网

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2Odkw高三网

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)dkw高三网

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2Odkw高三网

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2Odkw高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2Odkw高三网

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2Odkw高三网

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2Odkw高三网

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2Odkw高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2Odkw高三网

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2Odkw高三网

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2Odkw高三网

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2Odkw高三网

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2Odkw高三网

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2Odkw高三网

2、还原性:dkw高三网

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)dkw高三网

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–dkw高三网

2H2SO3+O2==2H2SO4dkw高三网

2H2SO3+O2=4H++SO42-dkw高三网

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2Odkw高三网

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2Odkw高三网

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2Odkw高三网

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2Odkw高三网

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCldkw高三网

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–dkw高三网

3、酸性:dkw高三网

H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)dkw高三网

H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)dkw高三网

H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)dkw高三网

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)dkw高三网

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)dkw高三网

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)dkw高三网

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3dkw高三网

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+dkw高三网

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑dkw高三网

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑dkw高三网

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)dkw高三网

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)dkw高三网

H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)dkw高三网

H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑dkw高三网

4、不稳定性：dkw高三网

2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)dkw高三网

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)dkw高三网

H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)dkw高三网

H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)dkw高三网

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2Odkw高三网

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)dkw高三网

盐dkw高三网

1、氧化性：(在水溶液中)dkw高三网

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+dkw高三网

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+dkw高三网

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+dkw高三网

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓dkw高三网

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应dkw高三网

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓dkw高三网

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2dkw高三网

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+dkw高三网

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2Odkw高三网

2、还原性：dkw高三网

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)dkw高三网

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-dkw高三网

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2Odkw高三网

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2Odkw高三网

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2Odkw高三网

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2Odkw高三网

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)dkw高三网

Na2SO3+SNa2S2O3dkw高三网

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓dkw高三网

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高考常用化学方程式

分解反应：dkw高三网

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑dkw高三网

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑dkw高三网

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑dkw高三网

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑dkw高三网

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑dkw高三网

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑dkw高三网

氧化还原反应：dkw高三网

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2Odkw高三网

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑dkw高三网

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑dkw高三网

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑dkw高三网

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2dkw高三网

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2dkw高三网

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2dkw高三网

单质、氧化物、酸、碱、盐dkw高三网

一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)dkw高三网

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑dkw高三网

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑dkw高三网

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑dkw高三网

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑dkw高三网

二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)dkw高三网

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑dkw高三网

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑dkw高三网

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑dkw高三网

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑dkw高三网

三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐dkw高三网

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑dkw高三网

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑dkw高三网

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑dkw高三网

四、盐+盐-----两种新盐dkw高三网

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3dkw高三网

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl科学体系，使知识转化为能力。dkw高三网

高考常考的化学方程式有哪些？ dkw高三网

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标签： 高考化学方程式 高中化学