1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱） 3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物...
非金属性强弱判断方法
非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。那么，非金属性强弱怎么判断呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！
判断非金属性强弱的方法
1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！
非金属性强弱变化的规律
元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。
非金属性强弱判断口诀
在知道元素名称的情况下：
同周期从左到右非金属性递增
同主族从上到下非金属性递减
PS:也就是越往右上角，非金属性越强
在不知道元素名称的情况下：
阳离子得电子能力越强，非金属性越强。
元素单质越易于氢气化合，非金属性越强
元素半径越小，非金属性越强。
元素最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强。注意：是最高价。
元素的氢化物越稳定，非金属性越强。
注意是越稳定，常混淆为熔沸点高。
