离子反应和离子方程式知识点详解 一、强电解质和弱电解质 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 2电解质概念应注意以下几点： ①电解质应...
化学离子反应知识点整理
想必有很多同学在学习化学时对离子反应这方面有些难于理解，下面小编就为大家整理了相关信息，希望能给大家提供帮助。
化学离子反应知识点
知识点篇一
1.强电解质与弱电解质
2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是离子。
3.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸(H3PO4)弱碱(如NH3·H2O)、水。 例题：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质?
4.CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。同样，Ca(OH)2虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)2是强电解质。
知识点篇二
1 电解质与非电解质(辨析并举例)
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物，某些有机物。
2.举例NaCl固体不导电，溶于水后可以导电，所以是电解质。CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。
3.非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。 举例：CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精
注：我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。
知识点篇三
非氧化还原反应的离子反应
反应发生条件：
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等
注：这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。
如何记忆化学反应方程式
不能死背,首先应该把基础打好,比如每种元素的符号怎么写，一些常见的原子团怎么写，它们常见的化学价是什么，在此基础上掌握物质的化学式怎么写。
如果上面的知识点基本已经掌握了,那记忆化学式的关键是记忆：两种物质反应,生成什么产物；然后要熟练掌握化学方程式的配平，做到了这些,化学方程式就不难了。
另外，一定要记好正确的物质化学式，再熟悉常见物质的化学性质和制法，也就是要明白该物质和哪些物质反应，生成物又是什么，反应条件是什么，对应着理出物质之间关系图。接着联系上面说的物质性质和物质的化学式根据关系图记忆，最后多多练习必不可少，多用多练就可较快记忆化学方程。
