双线桥法如何判断电子转移方向和个数 qJ0高三网

这是关于O元素本身的歧化反应，Na2O2中的O是-1价，产物中的O2为0价OH-为-2价，Na2O2本身即是氧化剂又是还原剂，氧化还原反应中，化合价有升必有降，得失电子守恒 判断电子转移方向的方法：得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂 失电子，化合价...qJ0高三网

qJ0高三网

双线桥法电子的转移方向和数目

双线桥法是表示氧化还原反应中同一元素得失电子的方法。此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。
qJ0高三网

双线桥法书写过程

标变价qJ0高三网

明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。qJ0高三网

连双线qJ0高三网

将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)qJ0高三网

标得失qJ0高三网

1.标电子转移或偏离数qJ0高三网

明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”qJ0高三网

2.标化合价变化qJ0高三网

一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等qJ0高三网

3.标出元素反应类型qJ0高三网

一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确qJ0高三网

4.检查得失电子守恒qJ0高三网

检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。qJ0高三网

化学方程式双线桥举例

用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂qJ0高三网

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______qJ0高三网

氧化剂：______还原剂：______．qJ0高三网

正确答案qJ0高三网

解：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，qJ0高三网

答案解析qJ0高三网

解：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，qJ0高三网

该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；H2SO4；Zn．qJ0高三网

在双线桥法下，电子转移方向和数目 该怎么看

化合价升高就是失去电子。化合价降低就是得到电子。然后标失去还是得到？乘号前面写有几个元素失去或者是得到电子。乘号后面写每一个元素是失去或者是得到几个电子2015-08-19回答者:時光與失3个回答11a,type:normal" data-rank="407:506222476">双线桥法如何判断电子转移方向和个数问：为什么水中的氧没有转移？怎样计算转移的电子数？ 怎么判断电子转移方向？更多...qJ0高三网

标签： 双线桥法电子的转移 高中化学