化学氧化还原反应方程式 tkP高三网

可以有2个反应 4K2Cr2O7+16H2SO4+3Na2S=4K2SO4+3Na2SO4+4Cr2(SO4)3+16H2O K2Cr2O7+4H2SO4+6HCl=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Cl2+7H2O↑ 氧化剂都是重铬酸钾；还原剂分别是硫化钠和盐酸2018-01-06回答者:化学BT1个回答1化学 氧化还原反应 方程式问：关于氧化还原反应的方程式 越多越好 做题时候不知道物质怎么反应 求大神...tkP高三网

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化学氧化还原方程式大全

很多同学都想分门别类系统的记忆化学反应方程式，但是苦于整理困难不知从何下手，本文学习路灯网小编就来为大家造福利，整理了较全的氧化还原反应的化学反应方程式，希望能给同学们带来帮助。tkP高三网

氧化还原反应方程式

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） tkP高三网

1.氧化性：tkP高三网

F2 + H2 === 2HFtkP高三网

F2 +Xe(过量)===XeF2tkP高三网

2F2（过量）+Xe===XeF4tkP高三网

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)tkP高三网

2F2 +2H2O===4HF+O2tkP高三网

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OtkP高三网

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2tkP高三网

F2 +2NaBr===2NaF+Br2tkP高三网

F2+2NaI ===2NaF+I2tkP高三网

F2 +Cl2 (等体积)===2ClFtkP高三网

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3tkP高三网

7F2(过量)+I2 ===2IF7tkP高三网

Cl2 +H2 ===2HCltkP高三网

3Cl2 +2P===2PCl3tkP高三网

Cl2 +PCl3 ===PCl5tkP高三网

Cl2 +2Na===2NaCltkP高三网

3Cl2 +2Fe===2FeCl3tkP高三网

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3tkP高三网

Cl2+Cu===CuCl2tkP高三网

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2tkP高三网

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2tkP高三网

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCltkP高三网

Cl2 +Na2S===2NaCl+StkP高三网

Cl2 +H2S===2HCl+StkP高三网

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCltkP高三网

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2tkP高三网

2O2 +3Fe===Fe3O4tkP高三网

O2+K===KO2tkP高三网

S+H2===H2StkP高三网

2S+C===CS2tkP高三网

S+Fe===FeStkP高三网

S+2Cu===Cu2StkP高三网

3S+2Al===Al2S3tkP高三网

S+Zn===ZnStkP高三网

N2+3H2===2NH3tkP高三网

N2+3Mg===Mg3N2tkP高三网

N2+3Ca===Ca3N2tkP高三网

N2+3Ba===Ba3N2tkP高三网

N2+6Na===2Na3NtkP高三网

N2+6K===2K3NtkP高三网

N2+6Rb===2Rb3NtkP高三网

P2+6H2===4PH3tkP高三网

P+3Na===Na3PtkP高三网

2P+3Zn===Zn3P2tkP高三网

2．还原性tkP高三网

S+O2===SO2tkP高三网

S+O2===SO2tkP高三网

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2OtkP高三网

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2OtkP高三网

N2+O2===2NOtkP高三网

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)tkP高三网

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）tkP高三网

PX3+X2===PX5tkP高三网

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OtkP高三网

C+2F2===CF4tkP高三网

C+2Cl2===CCl4tkP高三网

2C+O2(少量)===2COtkP高三网

C+O2(足量)===CO2tkP高三网

C+CO2===2COtkP高三网

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)tkP高三网

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)tkP高三网

Si(粗)+2Cl===SiCl4tkP高三网

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)tkP高三网

Si(粉)+O2===SiO2tkP高三网

Si+C===SiC(金刚砂)tkP高三网

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2tkP高三网

3.（碱中）歧化tkP高三网

Cl2+H2O===HCl+HClOtkP高三网

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）tkP高三网

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OtkP高三网

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OtkP高三网

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2OtkP高三网

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2OtkP高三网

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2tkP高三网

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4tkP高三网

3C+CaO===CaC2+COtkP高三网

3C+SiO2===SiC+2COtkP高三网

二.金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性tkP高三网

2Na+H2===2NaHtkP高三网

4Na+O2===2Na2OtkP高三网

2Na2O+O2===2Na2O2tkP高三网

2Na+O2===Na2O2tkP高三网

2Na+S===Na2S（爆炸）tkP高三网

2Na+2H2O===2NaOH+H2tkP高三网

2Na+2NH3===2NaNH2+H2tkP高三网

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TitkP高三网

Mg+Cl2===MgCl2tkP高三网

Mg+Br2===MgBr2tkP高三网

2Mg+O2===2MgOtkP高三网

Mg+S===MgStkP高三网

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2tkP高三网

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2tkP高三网

Mg+2RbCl===MgCl2+2RbtkP高三网

2Mg+CO2===2MgO+CtkP高三网

2Mg+SiO2===2MgO+SitkP高三网

Mg+H2S===MgS+H2tkP高三网

Mg+H2SO4===MgSO4+H2tkP高三网

2Al+3Cl2===2AlCl3tkP高三网

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）tkP高三网

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4HgtkP高三网

4Al+3MnO2===2Al2O3+3MntkP高三网

2Al+Cr2O3===Al2O3+2CrtkP高三网

2Al+Fe2O3===Al2O3+2FetkP高三网

2Al+3FeO===Al2O3+3FetkP高三网

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2tkP高三网

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2tkP高三网

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2OtkP高三网

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)tkP高三网

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2OtkP高三网

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2tkP高三网

2Fe+3Br2===2FeBr3tkP高三网

Fe+I2===FeI2tkP高三网

Fe+S===FeStkP高三网

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2tkP高三网

Fe+2HCl===FeCl2+H2tkP高三网

Fe+CuCl2===FeCl2+CutkP高三网

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2tkP高三网

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)tkP高三网

三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)tkP高三网

1.还原性:tkP高三网

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2OtkP高三网

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2OtkP高三网

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OtkP高三网

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OtkP高三网

2H2O+2F2===4HF+O2tkP高三网

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2OtkP高三网

2H2S+O2(少量)===2S+2H2OtkP高三网

2H2S+SO2===3S+2H2OtkP高三网

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2OtkP高三网

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2OtkP高三网

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2OtkP高三网

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OtkP高三网

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHtkP高三网

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2OtkP高三网

2NH3+3Cl2===N2+6HCltkP高三网

8NH3+3Cl2===N2+6NH4CltkP高三网

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2OtkP高三网

4NH3+5O2===4NO+6H2OtkP高三网

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)tkP高三网

NaH+H2O===NaOH+H2tkP高三网

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2tkP高三网

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2tkP高三网

H2S+Fe===FeS+H2tkP高三网

2NH3+2Na==2NaNH2+H2tkP高三网

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)tkP高三网

2.不稳定性：tkP高三网

2HF===H2+F2tkP高三网

2HCl===H2+Cl2tkP高三网

2H2O===2H2+O2tkP高三网

2H2O2===2H2O+O2tkP高三网

H2S===H2+StkP高三网

2NH3===N2+3H2tkP高三网

四.非金属氧化物tkP高三网

1.低价态的还原性：tkP高三网

2SO2+O2===2SO3tkP高三网

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4tkP高三网

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）tkP高三网

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCltkP高三网

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrtkP高三网

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HItkP高三网

SO2+NO2===SO3+NOtkP高三网

2NO+O2===2NO2tkP高三网

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2tkP高三网

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）tkP高三网

2CO+O2===2CO2tkP高三网

CO+CuO===Cu+CO2tkP高三网

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2tkP高三网

CO+H2O===CO2+H2tkP高三网

2.氧化性：tkP高三网

SO2+2H2S===3S+2H2OtkP高三网

SO3+2KI===K2SO3+I2tkP高三网

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOHtkP高三网

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）tkP高三网

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2OtkP高三网

2NO2+Cu===4CuO+N2tkP高三网

CO2+2Mg===2MgO+CtkP高三网

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)tkP高三网

SiO2+2H2===Si+2H2OtkP高三网

SiO2+2Mg===2MgO+SitkP高三网

五.金属氧化物tkP高三网

1.低价态的还原性:tkP高三网

6FeO+O2===2Fe3O4tkP高三网

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OtkP高三网

2.氧化性:tkP高三网

Na2O2+2Na===2Na2OtkP高三网

（此反应用于制备Na2O）tkP高三网

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.tkP高三网

一般通过电解制Mg和Al.tkP高三网

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)tkP高三网

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2OtkP高三网

3.与水的作用:tkP高三网

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2tkP高三网

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;tkP高三网

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:tkP高三网

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)tkP高三网

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)tkP高三网

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2tkP高三网

六.含氧酸tkP高三网

1.氧化性:tkP高三网

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCltkP高三网

HClO3+HI===HIO3+HCltkP高三网

3HClO+HI===HIO3+3HCltkP高三网

HClO+H2SO3===H2SO4+HCltkP高三网

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2tkP高三网

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,tkP高三网

但浓,热的HClO4氧化性很强)tkP高三网

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2OtkP高三网

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OtkP高三网

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化tkP高三网

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OtkP高三网

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OtkP高三网

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OtkP高三网

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OtkP高三网

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2tkP高三网

2H2SO3+2H2S===3S+2H2OtkP高三网

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2OtkP高三网

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2OtkP高三网

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2OtkP高三网

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2OtkP高三网

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2OtkP高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2OtkP高三网

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2OtkP高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OtkP高三网

2.还原性:tkP高三网

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HXtkP高三网

(X表示Cl2,Br2,I2)tkP高三网

2H2SO3+O2===2H2SO4tkP高三网

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OtkP高三网

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OtkP高三网

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCltkP高三网

七.碱tkP高三网

1.低价态的还原性：tkP高三网

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3tkP高三网

2.与酸性物质的作用：tkP高三网

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2OtkP高三网

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3tkP高三网

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2OtkP高三网

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2OtkP高三网

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OtkP高三网

NaOH+HCl===NaCl+H2OtkP高三网

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2OtkP高三网

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2OtkP高三网

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCltkP高三网

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2OtkP高三网

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）tkP高三网

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OtkP高三网

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OtkP高三网

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解tkP高三网

八.盐tkP高三网

1.氧化性:tkP高三网

2FeCl3+Fe===3FeCl2tkP高三网

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2tkP高三网

(用于雕刻铜线路版)tkP高三网

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2tkP高三网

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCtkP高三网

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)tkP高三网

Fe(NO3)3+Ag 不反应tkP高三网

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+StkP高三网

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2tkP高三网

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2tkP高三网

2.还原性:tkP高三网

2FeCl2+Cl2===2FeCl3tkP高三网

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2OtkP高三网

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2OtkP高三网

2Na2SO3+O2===2Na2SO4tkP高三网

氧化还原反应如何配平

由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。tkP高三网

特殊技巧还包括：1、从右向左配平法；2、整体总价法（零价法）；3、歧化归一法；4、判断未知物；5、单质后配法；6、待定系数法；7、加合法。tkP高三网

氧化还原反应的所有化学方程式

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr更多...tkP高三网

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