氧化还原反应方程式的配平步骤 9K4高三网

一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 （1）标出变化元素化合价的始态和终态； （2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后） （3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数 （4）配平变价元素，采用先平变...9K4高三网

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氧化还原反应方程式怎样配平

有很多的同学是非常想知道，氧化还原反应方程式如何配平，配平步骤是什么，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！9K4高三网

氧化还原反应方程式配平方法

氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。9K4高三网

配平三原则：9K4高三网

1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；9K4高三网

2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；9K4高三网

3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。9K4高三网

配平基本方法：化合价升降法9K4高三网

1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价9K4高三网

2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。9K4高三网

3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。9K4高三网

4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。9K4高三网

5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平9K4高三网

任何的氧化还原反应方程式，配平时都要严格的经过这些步骤，特别是最后的检查一定要有，以确保正确！9K4高三网

氧化还原发应的一般规律

强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。9K4高三网

价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。9K4高三网

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。9K4高三网

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。9K4高三网

守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。9K4高三网

高中氧化还原反应方程式大全

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）9K4高三网

1, 氧化性：9K4高三网

F2 + H2 === 2HF9K4高三网

F2 +Xe(过量)===XeF29K4高三网

2F2（过量）+Xe===XeF49K4高三网

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)9K4高三网

2F2 +2H2O===4HF+O29K4高三网

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O9K4高三网

F2 +2NaCl===2NaF+Cl29K4高三网

F2 +2NaBr===2NaF+Br29K4高三网

F2+2NaI ===2NaF+I29K4高三网

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF9K4高三网

3F2 (过量)+Cl2===2ClF39K4高三网

7F2(过量)+I2 ===2IF79K4高三网

Cl2 +H2 ===2HCl9K4高三网

3Cl2 +2P===2PCl39K4高三网

Cl2 +PCl3 ===PCl59K4高三网

Cl2 +2Na===2NaCl9K4高三网

3Cl2 +2Fe===2FeCl39K4高三网

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl39K4高三网

Cl2+Cu===CuCl29K4高三网

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br29K4高三网

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I29K4高三网

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl9K4高三网

Cl2 +Na2S===2NaCl+S9K4高三网

Cl2 +H2S===2HCl+S9K4高三网

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HCl9K4高三网

Cl2 +H2O2===2HCl+O29K4高三网

2O2 +3Fe===Fe3O49K4高三网

O2+K===KO29K4高三网

S+H2===H2S9K4高三网

2S+C===CS29K4高三网

S+Fe===FeS9K4高三网

S+2Cu===Cu2S9K4高三网

3S+2Al===Al2S39K4高三网

S+Zn===ZnS9K4高三网

N2+3H2===2NH39K4高三网

N2+3Mg===Mg3N29K4高三网

N2+3Ca===Ca3N29K4高三网

N2+3Ba===Ba3N29K4高三网

N2+6Na===2Na3N9K4高三网

N2+6K===2K3N9K4高三网

N2+6Rb===2Rb3N9K4高三网

P2+6H2===4PH39K4高三网

P+3Na===Na3P9K4高三网

2P+3Zn===Zn3P29K4高三网

2．还原性9K4高三网

S+O2===SO29K4高三网

S+O2===SO29K4高三网

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O9K4高三网

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O9K4高三网

N2+O2===2NO9K4高三网

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)9K4高三网

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）9K4高三网

PX3+X2===PX59K4高三网

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O9K4高三网

C+2F2===CF49K4高三网

C+2Cl2===CCl49K4高三网

2C+O2(少量)===2CO9K4高三网

C+O2(足量)===CO29K4高三网

C+CO2===2CO9K4高三网

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)9K4高三网

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)9K4高三网

Si(粗)+2Cl===SiCl49K4高三网

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)9K4高三网

Si(粉)+O2===SiO29K4高三网

Si+C===SiC(金刚砂)9K4高三网

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H29K4高三网

3，（碱中）歧化9K4高三网

Cl2+H2O===HCl+HClO9K4高三网

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）9K4高三网

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O9K4高三网

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O9K4高三网

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O9K4高三网

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O9K4高三网

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO29K4高三网

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO49K4高三网

3C+CaO===CaC2+CO9K4高三网

3C+SiO2===SiC+2CO9K4高三网

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性9K4高三网

2Na+H2===2NaH9K4高三网

4Na+O2===2Na2O9K4高三网

2Na2O+O2===2Na2O29K4高三网

2Na+O2===Na2O29K4高三网

2Na+S===Na2S（爆炸）9K4高三网

2Na+2H2O===2NaOH+H29K4高三网

2Na+2NH3===2NaNH2+H29K4高三网

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti9K4高三网

Mg+Cl2===MgCl29K4高三网

Mg+Br2===MgBr29K4高三网

2Mg+O2===2MgO9K4高三网

Mg+S===MgS9K4高三网

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H29K4高三网

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl29K4高三网

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb9K4高三网

2Mg+CO2===2MgO+C9K4高三网

2Mg+SiO2===2MgO+Si9K4高三网

Mg+H2S===MgS+H29K4高三网

Mg+H2SO4===MgSO4+H29K4高三网

2Al+3Cl2===2AlCl39K4高三网

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）9K4高三网

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg9K4高三网

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn9K4高三网

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr9K4高三网

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe9K4高三网

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe9K4高三网

2Al+6HCl===2AlCl3+3H29K4高三网

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H29K4高三网

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O9K4高三网

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)9K4高三网

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O9K4高三网

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H29K4高三网

2Fe+3Br2===2FeBr39K4高三网

Fe+I2===FeI29K4高三网

Fe+S===FeS9K4高三网

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H29K4高三网

Fe+2HCl===FeCl2+H29K4高三网

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu9K4高三网

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl29K4高三网

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全9K4高三网

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)9K4高三网

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)9K4高三网

1,还原性:9K4高三网

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O9K4高三网

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O9K4高三网

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O9K4高三网

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O9K4高三网

2H2O+2F2===4HF+O29K4高三网

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O9K4高三网

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O9K4高三网

2H2S+SO2===3S+2H2O9K4高三网

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O9K4高三网

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O9K4高三网

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O9K4高三网

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O9K4高三网

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH9K4高三网

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O9K4高三网

2NH3+3Cl2===N2+6HCl9K4高三网

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl9K4高三网

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O9K4高三网

4NH3+5O2===4NO+6H2O9K4高三网

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)9K4高三网

NaH+H2O===NaOH+H29K4高三网

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H29K4高三网

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H29K4高三网

H2S+Fe===FeS+H29K4高三网

2NH3+2Na==2NaNH2+H29K4高三网

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)9K4高三网

4，不稳定性：9K4高三网

2HF===H2+F29K4高三网

2HCl===H2+Cl29K4高三网

2H2O===2H2+O29K4高三网

2H2O2===2H2O+O29K4高三网

H2S===H2+S9K4高三网

2NH3===N2+3H29K4高三网

四，非金属氧化物9K4高三网

低价态的还原性：9K4高三网

2SO2+O2===2SO39K4高三网

2SO2+O2+2H2O===2H2SO49K4高三网

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）9K4高三网

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl9K4高三网

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr9K4高三网

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI9K4高三网

SO2+NO2===SO3+NO9K4高三网

2NO+O2===2NO29K4高三网

NO+NO2+2NaOH===2NaNO29K4高三网

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）9K4高三网

2CO+O2===2CO29K4高三网

CO+CuO===Cu+CO29K4高三网

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO29K4高三网

CO+H2O===CO2+H29K4高三网

氧化性：9K4高三网

SO2+2H2S===3S+2H2O9K4高三网

SO3+2KI===K2SO3+I29K4高三网

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH9K4高三网

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）9K4高三网

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O9K4高三网

2NO2+Cu===4CuO+N29K4高三网

CO2+2Mg===2MgO+C9K4高三网

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)9K4高三网

SiO2+2H2===Si+2H2O9K4高三网

SiO2+2Mg===2MgO+Si9K4高三网

五,金属氧化物9K4高三网

1,低价态的还原性:9K4高三网

6FeO+O2===2Fe3O49K4高三网

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O9K4高三网

2,氧化性:9K4高三网

Na2O2+2Na===2Na2O9K4高三网

（此反应用于制备Na2O）9K4高三网

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.9K4高三网

一般通过电解制Mg和Al.9K4高三网

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)9K4高三网

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O9K4高三网

3,与水的作用:9K4高三网

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O29K4高三网

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;9K4高三网

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:9K4高三网

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)9K4高三网

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)9K4高三网

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O29K4高三网

六,含氧酸9K4高三网

1,氧化性:9K4高三网

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl9K4高三网

HClO3+HI===HIO3+HCl9K4高三网

3HClO+HI===HIO3+3HCl9K4高三网

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl9K4高三网

HClO+H2O2===HCl+H2O+O29K4高三网

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,9K4高三网

但浓,热的HClO4氧化性很强)9K4高三网

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O9K4高三网

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O9K4高三网

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化9K4高三网

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O9K4高三网

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O9K4高三网

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O9K4高三网

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O9K4高三网

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H29K4高三网

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O9K4高三网

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O9K4高三网

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O9K4高三网

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O9K4高三网

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O9K4高三网

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O9K4高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O9K4高三网

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O9K4高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O9K4高三网

2,还原性:9K4高三网

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX9K4高三网

(X表示Cl2,Br2,I2)9K4高三网

2H2SO3+O2===2H2SO49K4高三网

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O9K4高三网

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O9K4高三网

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl9K4高三网

七，碱9K4高三网

低价态的还原性：9K4高三网

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）39K4高三网

与酸性物质的作用：9K4高三网

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O9K4高三网

NaOH+SO2（足量）===NaHSO39K4高三网

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O9K4高三网

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O9K4高三网

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O9K4高三网

NaOH+HCl===NaCl+H2O9K4高三网

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O9K4高三网

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O9K4高三网

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl9K4高三网

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O9K4高三网

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）9K4高三网

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O9K4高三网

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O9K4高三网

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解9K4高三网

八,盐9K4高三网

1,氧化性:9K4高三网

2FeCl3+Fe===3FeCl29K4高三网

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl29K4高三网

(用于雕刻铜线路版)9K4高三网

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl29K4高三网

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC9K4高三网

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)9K4高三网

Fe(NO3)3+Ag 不反应9K4高三网

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S9K4高三网

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I29K4高三网

FeCl2+Mg===Fe+MgCl29K4高三网

2,还原性:9K4高三网

2FeCl2+Cl2===2FeCl39K4高三网

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O9K4高三网

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O9K4高三网

2Na2SO3+O2===2Na2SO49K4高三网

氧化还原反应方程式怎么配平，求给几个方程式并配...

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还更多...9K4高三网

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