氧化还原反应方程式的配平步骤 cYJ高三网

一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 （1）标出变化元素化合价的始态和终态； （2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后） （3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数 （4）配平变价元素，采用先平变...cYJ高三网

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氧化还原反应方程式怎样配平

有很多的同学是非常想知道，氧化还原反应方程式如何配平，配平步骤是什么，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！cYJ高三网

氧化还原反应方程式配平方法

氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。cYJ高三网

配平三原则：cYJ高三网

1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；cYJ高三网

2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；cYJ高三网

3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。cYJ高三网

配平基本方法：化合价升降法cYJ高三网

1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价cYJ高三网

2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。cYJ高三网

3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。cYJ高三网

4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。cYJ高三网

5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平cYJ高三网

任何的氧化还原反应方程式，配平时都要严格的经过这些步骤，特别是最后的检查一定要有，以确保正确！cYJ高三网

氧化还原发应的一般规律

强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。cYJ高三网

价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。cYJ高三网

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。cYJ高三网

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。cYJ高三网

守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。cYJ高三网

高中氧化还原反应方程式大全

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）cYJ高三网

1, 氧化性：cYJ高三网

F2 + H2 === 2HFcYJ高三网

F2 +Xe(过量)===XeF2cYJ高三网

2F2（过量）+Xe===XeF4cYJ高三网

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)cYJ高三网

2F2 +2H2O===4HF+O2cYJ高三网

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OcYJ高三网

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2cYJ高三网

F2 +2NaBr===2NaF+Br2cYJ高三网

F2+2NaI ===2NaF+I2cYJ高三网

F2 +Cl2 (等体积)===2ClFcYJ高三网

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3cYJ高三网

7F2(过量)+I2 ===2IF7cYJ高三网

Cl2 +H2 ===2HClcYJ高三网

3Cl2 +2P===2PCl3cYJ高三网

Cl2 +PCl3 ===PCl5cYJ高三网

Cl2 +2Na===2NaClcYJ高三网

3Cl2 +2Fe===2FeCl3cYJ高三网

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3cYJ高三网

Cl2+Cu===CuCl2cYJ高三网

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2cYJ高三网

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2cYJ高三网

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClcYJ高三网

Cl2 +Na2S===2NaCl+ScYJ高三网

Cl2 +H2S===2HCl+ScYJ高三网

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HClcYJ高三网

Cl2 +H2O2===2HCl+O2cYJ高三网

2O2 +3Fe===Fe3O4cYJ高三网

O2+K===KO2cYJ高三网

S+H2===H2ScYJ高三网

2S+C===CS2cYJ高三网

S+Fe===FeScYJ高三网

S+2Cu===Cu2ScYJ高三网

3S+2Al===Al2S3cYJ高三网

S+Zn===ZnScYJ高三网

N2+3H2===2NH3cYJ高三网

N2+3Mg===Mg3N2cYJ高三网

N2+3Ca===Ca3N2cYJ高三网

N2+3Ba===Ba3N2cYJ高三网

N2+6Na===2Na3NcYJ高三网

N2+6K===2K3NcYJ高三网

N2+6Rb===2Rb3NcYJ高三网

P2+6H2===4PH3cYJ高三网

P+3Na===Na3PcYJ高三网

2P+3Zn===Zn3P2cYJ高三网

2．还原性cYJ高三网

S+O2===SO2cYJ高三网

S+O2===SO2cYJ高三网

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2OcYJ高三网

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2OcYJ高三网

N2+O2===2NOcYJ高三网

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)cYJ高三网

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）cYJ高三网

PX3+X2===PX5cYJ高三网

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OcYJ高三网

C+2F2===CF4cYJ高三网

C+2Cl2===CCl4cYJ高三网

2C+O2(少量)===2COcYJ高三网

C+O2(足量)===CO2cYJ高三网

C+CO2===2COcYJ高三网

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)cYJ高三网

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)cYJ高三网

Si(粗)+2Cl===SiCl4cYJ高三网

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)cYJ高三网

Si(粉)+O2===SiO2cYJ高三网

Si+C===SiC(金刚砂)cYJ高三网

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2cYJ高三网

3，（碱中）歧化cYJ高三网

Cl2+H2O===HCl+HClOcYJ高三网

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）cYJ高三网

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OcYJ高三网

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OcYJ高三网

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2OcYJ高三网

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2OcYJ高三网

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2cYJ高三网

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4cYJ高三网

3C+CaO===CaC2+COcYJ高三网

3C+SiO2===SiC+2COcYJ高三网

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性cYJ高三网

2Na+H2===2NaHcYJ高三网

4Na+O2===2Na2OcYJ高三网

2Na2O+O2===2Na2O2cYJ高三网

2Na+O2===Na2O2cYJ高三网

2Na+S===Na2S（爆炸）cYJ高三网

2Na+2H2O===2NaOH+H2cYJ高三网

2Na+2NH3===2NaNH2+H2cYJ高三网

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TicYJ高三网

Mg+Cl2===MgCl2cYJ高三网

Mg+Br2===MgBr2cYJ高三网

2Mg+O2===2MgOcYJ高三网

Mg+S===MgScYJ高三网

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2cYJ高三网

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2cYJ高三网

Mg+2RbCl===MgCl2+2RbcYJ高三网

2Mg+CO2===2MgO+CcYJ高三网

2Mg+SiO2===2MgO+SicYJ高三网

Mg+H2S===MgS+H2cYJ高三网

Mg+H2SO4===MgSO4+H2cYJ高三网

2Al+3Cl2===2AlCl3cYJ高三网

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）cYJ高三网

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4HgcYJ高三网

4Al+3MnO2===2Al2O3+3MncYJ高三网

2Al+Cr2O3===Al2O3+2CrcYJ高三网

2Al+Fe2O3===Al2O3+2FecYJ高三网

2Al+3FeO===Al2O3+3FecYJ高三网

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2cYJ高三网

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2cYJ高三网

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2OcYJ高三网

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)cYJ高三网

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2OcYJ高三网

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2cYJ高三网

2Fe+3Br2===2FeBr3cYJ高三网

Fe+I2===FeI2cYJ高三网

Fe+S===FeScYJ高三网

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2cYJ高三网

Fe+2HCl===FeCl2+H2cYJ高三网

Fe+CuCl2===FeCl2+CucYJ高三网

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2cYJ高三网

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全cYJ高三网

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)cYJ高三网

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)cYJ高三网

1,还原性:cYJ高三网

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2OcYJ高三网

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2OcYJ高三网

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OcYJ高三网

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OcYJ高三网

2H2O+2F2===4HF+O2cYJ高三网

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2OcYJ高三网

2H2S+O2(少量)===2S+2H2OcYJ高三网

2H2S+SO2===3S+2H2OcYJ高三网

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2OcYJ高三网

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2OcYJ高三网

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2OcYJ高三网

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OcYJ高三网

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHcYJ高三网

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2OcYJ高三网

2NH3+3Cl2===N2+6HClcYJ高三网

8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClcYJ高三网

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2OcYJ高三网

4NH3+5O2===4NO+6H2OcYJ高三网

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)cYJ高三网

NaH+H2O===NaOH+H2cYJ高三网

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2cYJ高三网

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2cYJ高三网

H2S+Fe===FeS+H2cYJ高三网

2NH3+2Na==2NaNH2+H2cYJ高三网

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)cYJ高三网

4，不稳定性：cYJ高三网

2HF===H2+F2cYJ高三网

2HCl===H2+Cl2cYJ高三网

2H2O===2H2+O2cYJ高三网

2H2O2===2H2O+O2cYJ高三网

H2S===H2+ScYJ高三网

2NH3===N2+3H2cYJ高三网

四，非金属氧化物cYJ高三网

低价态的还原性：cYJ高三网

2SO2+O2===2SO3cYJ高三网

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4cYJ高三网

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）cYJ高三网

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClcYJ高三网

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrcYJ高三网

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HIcYJ高三网

SO2+NO2===SO3+NOcYJ高三网

2NO+O2===2NO2cYJ高三网

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2cYJ高三网

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）cYJ高三网

2CO+O2===2CO2cYJ高三网

CO+CuO===Cu+CO2cYJ高三网

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2cYJ高三网

CO+H2O===CO2+H2cYJ高三网

氧化性：cYJ高三网

SO2+2H2S===3S+2H2OcYJ高三网

SO3+2KI===K2SO3+I2cYJ高三网

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOHcYJ高三网

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）cYJ高三网

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2OcYJ高三网

2NO2+Cu===4CuO+N2cYJ高三网

CO2+2Mg===2MgO+CcYJ高三网

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)cYJ高三网

SiO2+2H2===Si+2H2OcYJ高三网

SiO2+2Mg===2MgO+SicYJ高三网

五,金属氧化物cYJ高三网

1,低价态的还原性:cYJ高三网

6FeO+O2===2Fe3O4cYJ高三网

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OcYJ高三网

2,氧化性:cYJ高三网

Na2O2+2Na===2Na2OcYJ高三网

（此反应用于制备Na2O）cYJ高三网

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.cYJ高三网

一般通过电解制Mg和Al.cYJ高三网

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)cYJ高三网

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2OcYJ高三网

3,与水的作用:cYJ高三网

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2cYJ高三网

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;cYJ高三网

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:cYJ高三网

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)cYJ高三网

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)cYJ高三网

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2cYJ高三网

六,含氧酸cYJ高三网

1,氧化性:cYJ高三网

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClcYJ高三网

HClO3+HI===HIO3+HClcYJ高三网

3HClO+HI===HIO3+3HClcYJ高三网

HClO+H2SO3===H2SO4+HClcYJ高三网

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2cYJ高三网

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,cYJ高三网

但浓,热的HClO4氧化性很强)cYJ高三网

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2OcYJ高三网

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OcYJ高三网

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化cYJ高三网

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OcYJ高三网

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OcYJ高三网

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OcYJ高三网

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OcYJ高三网

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2cYJ高三网

2H2SO3+2H2S===3S+2H2OcYJ高三网

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2OcYJ高三网

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2OcYJ高三网

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2OcYJ高三网

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2OcYJ高三网

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2OcYJ高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2OcYJ高三网

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2OcYJ高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OcYJ高三网

2,还原性:cYJ高三网

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HXcYJ高三网

(X表示Cl2,Br2,I2)cYJ高三网

2H2SO3+O2===2H2SO4cYJ高三网

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OcYJ高三网

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OcYJ高三网

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClcYJ高三网

七，碱cYJ高三网

低价态的还原性：cYJ高三网

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3cYJ高三网

与酸性物质的作用：cYJ高三网

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2OcYJ高三网

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3cYJ高三网

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2OcYJ高三网

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2OcYJ高三网

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OcYJ高三网

NaOH+HCl===NaCl+H2OcYJ高三网

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2OcYJ高三网

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2OcYJ高三网

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClcYJ高三网

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2OcYJ高三网

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）cYJ高三网

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OcYJ高三网

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OcYJ高三网

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解cYJ高三网

八,盐cYJ高三网

1,氧化性:cYJ高三网

2FeCl3+Fe===3FeCl2cYJ高三网

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2cYJ高三网

(用于雕刻铜线路版)cYJ高三网

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2cYJ高三网

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCcYJ高三网

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)cYJ高三网

Fe(NO3)3+Ag 不反应cYJ高三网

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+ScYJ高三网

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2cYJ高三网

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2cYJ高三网

2,还原性:cYJ高三网

2FeCl2+Cl2===2FeCl3cYJ高三网

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2OcYJ高三网

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2OcYJ高三网

2Na2SO3+O2===2Na2SO4cYJ高三网

氧化还原反应方程式怎么配平，求给几个方程式并配...

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还更多...cYJ高三网

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