氧化还原反应方程式的配平步骤 RuL高三网

一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 （1）标出变化元素化合价的始态和终态； （2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后） （3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数 （4）配平变价元素，采用先平变...RuL高三网

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氧化还原反应方程式怎样配平

有很多的同学是非常想知道，氧化还原反应方程式如何配平，配平步骤是什么，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！RuL高三网

氧化还原反应方程式配平方法

氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。RuL高三网

配平三原则：RuL高三网

1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；RuL高三网

2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；RuL高三网

3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。RuL高三网

配平基本方法：化合价升降法RuL高三网

1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价RuL高三网

2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。RuL高三网

3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。RuL高三网

4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。RuL高三网

5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平RuL高三网

任何的氧化还原反应方程式，配平时都要严格的经过这些步骤，特别是最后的检查一定要有，以确保正确！RuL高三网

氧化还原发应的一般规律

强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。RuL高三网

价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。RuL高三网

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。RuL高三网

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。RuL高三网

守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。RuL高三网

高中氧化还原反应方程式大全

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）RuL高三网

1, 氧化性：RuL高三网

F2 + H2 === 2HFRuL高三网

F2 +Xe(过量)===XeF2RuL高三网

2F2（过量）+Xe===XeF4RuL高三网

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)RuL高三网

2F2 +2H2O===4HF+O2RuL高三网

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2ORuL高三网

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2RuL高三网

F2 +2NaBr===2NaF+Br2RuL高三网

F2+2NaI ===2NaF+I2RuL高三网

F2 +Cl2 (等体积)===2ClFRuL高三网

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3RuL高三网

7F2(过量)+I2 ===2IF7RuL高三网

Cl2 +H2 ===2HClRuL高三网

3Cl2 +2P===2PCl3RuL高三网

Cl2 +PCl3 ===PCl5RuL高三网

Cl2 +2Na===2NaClRuL高三网

3Cl2 +2Fe===2FeCl3RuL高三网

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3RuL高三网

Cl2+Cu===CuCl2RuL高三网

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2RuL高三网

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2RuL高三网

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClRuL高三网

Cl2 +Na2S===2NaCl+SRuL高三网

Cl2 +H2S===2HCl+SRuL高三网

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HClRuL高三网

Cl2 +H2O2===2HCl+O2RuL高三网

2O2 +3Fe===Fe3O4RuL高三网

O2+K===KO2RuL高三网

S+H2===H2SRuL高三网

2S+C===CS2RuL高三网

S+Fe===FeSRuL高三网

S+2Cu===Cu2SRuL高三网

3S+2Al===Al2S3RuL高三网

S+Zn===ZnSRuL高三网

N2+3H2===2NH3RuL高三网

N2+3Mg===Mg3N2RuL高三网

N2+3Ca===Ca3N2RuL高三网

N2+3Ba===Ba3N2RuL高三网

N2+6Na===2Na3NRuL高三网

N2+6K===2K3NRuL高三网

N2+6Rb===2Rb3NRuL高三网

P2+6H2===4PH3RuL高三网

P+3Na===Na3PRuL高三网

2P+3Zn===Zn3P2RuL高三网

2．还原性RuL高三网

S+O2===SO2RuL高三网

S+O2===SO2RuL高三网

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2ORuL高三网

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ORuL高三网

N2+O2===2NORuL高三网

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)RuL高三网

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）RuL高三网

PX3+X2===PX5RuL高三网

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2ORuL高三网

C+2F2===CF4RuL高三网

C+2Cl2===CCl4RuL高三网

2C+O2(少量)===2CORuL高三网

C+O2(足量)===CO2RuL高三网

C+CO2===2CORuL高三网

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)RuL高三网

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)RuL高三网

Si(粗)+2Cl===SiCl4RuL高三网

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)RuL高三网

Si(粉)+O2===SiO2RuL高三网

Si+C===SiC(金刚砂)RuL高三网

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2RuL高三网

3，（碱中）歧化RuL高三网

Cl2+H2O===HCl+HClORuL高三网

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）RuL高三网

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2ORuL高三网

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2ORuL高三网

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2ORuL高三网

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2ORuL高三网

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2RuL高三网

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4RuL高三网

3C+CaO===CaC2+CORuL高三网

3C+SiO2===SiC+2CORuL高三网

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性RuL高三网

2Na+H2===2NaHRuL高三网

4Na+O2===2Na2ORuL高三网

2Na2O+O2===2Na2O2RuL高三网

2Na+O2===Na2O2RuL高三网

2Na+S===Na2S（爆炸）RuL高三网

2Na+2H2O===2NaOH+H2RuL高三网

2Na+2NH3===2NaNH2+H2RuL高三网

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiRuL高三网

Mg+Cl2===MgCl2RuL高三网

Mg+Br2===MgBr2RuL高三网

2Mg+O2===2MgORuL高三网

Mg+S===MgSRuL高三网

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2RuL高三网

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2RuL高三网

Mg+2RbCl===MgCl2+2RbRuL高三网

2Mg+CO2===2MgO+CRuL高三网

2Mg+SiO2===2MgO+SiRuL高三网

Mg+H2S===MgS+H2RuL高三网

Mg+H2SO4===MgSO4+H2RuL高三网

2Al+3Cl2===2AlCl3RuL高三网

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）RuL高三网

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4HgRuL高三网

4Al+3MnO2===2Al2O3+3MnRuL高三网

2Al+Cr2O3===Al2O3+2CrRuL高三网

2Al+Fe2O3===Al2O3+2FeRuL高三网

2Al+3FeO===Al2O3+3FeRuL高三网

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2RuL高三网

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2RuL高三网

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2ORuL高三网

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)RuL高三网

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2ORuL高三网

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2RuL高三网

2Fe+3Br2===2FeBr3RuL高三网

Fe+I2===FeI2RuL高三网

Fe+S===FeSRuL高三网

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2RuL高三网

Fe+2HCl===FeCl2+H2RuL高三网

Fe+CuCl2===FeCl2+CuRuL高三网

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2RuL高三网

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全RuL高三网

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)RuL高三网

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)RuL高三网

1,还原性:RuL高三网

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2ORuL高三网

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2ORuL高三网

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2ORuL高三网

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2ORuL高三网

2H2O+2F2===4HF+O2RuL高三网

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2ORuL高三网

2H2S+O2(少量)===2S+2H2ORuL高三网

2H2S+SO2===3S+2H2ORuL高三网

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2ORuL高三网

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2ORuL高三网

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2ORuL高三网

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2ORuL高三网

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHRuL高三网

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2ORuL高三网

2NH3+3Cl2===N2+6HClRuL高三网

8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClRuL高三网

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2ORuL高三网

4NH3+5O2===4NO+6H2ORuL高三网

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)RuL高三网

NaH+H2O===NaOH+H2RuL高三网

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2RuL高三网

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2RuL高三网

H2S+Fe===FeS+H2RuL高三网

2NH3+2Na==2NaNH2+H2RuL高三网

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)RuL高三网

4，不稳定性：RuL高三网

2HF===H2+F2RuL高三网

2HCl===H2+Cl2RuL高三网

2H2O===2H2+O2RuL高三网

2H2O2===2H2O+O2RuL高三网

H2S===H2+SRuL高三网

2NH3===N2+3H2RuL高三网

四，非金属氧化物RuL高三网

低价态的还原性：RuL高三网

2SO2+O2===2SO3RuL高三网

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4RuL高三网

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）RuL高三网

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClRuL高三网

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrRuL高三网

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HIRuL高三网

SO2+NO2===SO3+NORuL高三网

2NO+O2===2NO2RuL高三网

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2RuL高三网

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）RuL高三网

2CO+O2===2CO2RuL高三网

CO+CuO===Cu+CO2RuL高三网

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2RuL高三网

CO+H2O===CO2+H2RuL高三网

氧化性：RuL高三网

SO2+2H2S===3S+2H2ORuL高三网

SO3+2KI===K2SO3+I2RuL高三网

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOHRuL高三网

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）RuL高三网

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2ORuL高三网

2NO2+Cu===4CuO+N2RuL高三网

CO2+2Mg===2MgO+CRuL高三网

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)RuL高三网

SiO2+2H2===Si+2H2ORuL高三网

SiO2+2Mg===2MgO+SiRuL高三网

五,金属氧化物RuL高三网

1,低价态的还原性:RuL高三网

6FeO+O2===2Fe3O4RuL高三网

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2ORuL高三网

2,氧化性:RuL高三网

Na2O2+2Na===2Na2ORuL高三网

（此反应用于制备Na2O）RuL高三网

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.RuL高三网

一般通过电解制Mg和Al.RuL高三网

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)RuL高三网

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2ORuL高三网

3,与水的作用:RuL高三网

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2RuL高三网

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;RuL高三网

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:RuL高三网

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)RuL高三网

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)RuL高三网

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2RuL高三网

六,含氧酸RuL高三网

1,氧化性:RuL高三网

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClRuL高三网

HClO3+HI===HIO3+HClRuL高三网

3HClO+HI===HIO3+3HClRuL高三网

HClO+H2SO3===H2SO4+HClRuL高三网

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2RuL高三网

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,RuL高三网

但浓,热的HClO4氧化性很强)RuL高三网

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2ORuL高三网

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2ORuL高三网

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化RuL高三网

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2ORuL高三网

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2ORuL高三网

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2ORuL高三网

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2ORuL高三网

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2RuL高三网

2H2SO3+2H2S===3S+2H2ORuL高三网

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2ORuL高三网

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2ORuL高三网

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2ORuL高三网

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2ORuL高三网

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2ORuL高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2ORuL高三网

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2ORuL高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2ORuL高三网

2,还原性:RuL高三网

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HXRuL高三网

(X表示Cl2,Br2,I2)RuL高三网

2H2SO3+O2===2H2SO4RuL高三网

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2ORuL高三网

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2ORuL高三网

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClRuL高三网

七，碱RuL高三网

低价态的还原性：RuL高三网

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3RuL高三网

与酸性物质的作用：RuL高三网

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ORuL高三网

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3RuL高三网

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2ORuL高三网

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ORuL高三网

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ORuL高三网

NaOH+HCl===NaCl+H2ORuL高三网

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2ORuL高三网

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ORuL高三网

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClRuL高三网

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2ORuL高三网

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）RuL高三网

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2ORuL高三网

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2ORuL高三网

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解RuL高三网

八,盐RuL高三网

1,氧化性:RuL高三网

2FeCl3+Fe===3FeCl2RuL高三网

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2RuL高三网

(用于雕刻铜线路版)RuL高三网

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2RuL高三网

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCRuL高三网

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)RuL高三网

Fe(NO3)3+Ag 不反应RuL高三网

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+SRuL高三网

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2RuL高三网

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2RuL高三网

2,还原性:RuL高三网

2FeCl2+Cl2===2FeCl3RuL高三网

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2ORuL高三网

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2ORuL高三网

2Na2SO3+O2===2Na2SO4RuL高三网

氧化还原反应方程式怎么配平，求给几个方程式并配...

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还更多...RuL高三网

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