化学必修一目录
化学必修一
化学必修一课程大纲
一、化学实验基础
1. 掌握化学实验的基本操作，如称量、加热、溶解、过滤、蒸发等。
2. 了解实验室安全常识，如使用化学药品的注意事项、实验废弃物的处理等。
3. 掌握常见仪器的使用方法，如量筒、滴定管、容量瓶等。
4. 了解实验数据的记录和处理方法。
二、物质的分类与性质
1. 掌握物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
2. 了解常见物质的主要性质，如物理性质和化学性质。
3. 掌握酸、碱、盐、氧化物等常见物质的性质和用途。
4. 了解物质的结构与性质之间的关系。
三、离子反应
1. 了解离子反应的本质和条件。
2. 掌握离子反应方程式的书写方法。
3. 了解离子共存的条件和原因。
4. 掌握常见离子的检验方法。
四、氧化还原反应
1. 了解氧化还原反应的本质和特征。
2. 掌握氧化剂和还原剂的分类和性质。
3. 了解常见的氧化还原反应类型，如燃烧、氧化-还原反应等。
4. 掌握氧化还原反应的计算方法和应用。
五、金属及其化合物
1. 了解常见金属元素的单质和化合物的性质和用途。
2. 掌握金属单质的制备方法和金属化合物的性质。
3. 了解金属矿物的开发和利用。
4. 掌握金属的腐蚀与防护方法。
六、非金属及其化合物
1. 了解常见非金属元素的单质和化合物的性质和用途。
2. 掌握非金属单质的制备方法和非金属化合物的性质。
必修一化学有哪些重点？
第一章：金属钠的性质以及涉及到的反应，钠和水的反应要很熟悉、氯气的性质和反应，最重要的是要熟知次氯酸的漂白性。
第二章：物质的分类要知道、重点是胶体的性质，电解质和非电解质的定义，电解质在水溶液和熔融状态下导电的原因、酸碱盐的定义、电解方程式、离子反应、离子反应方程式的书写、离子的检验、离子共存。
氧化还原反应的定义、实质、什么是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应方程是的配平，氧化性和还原性的相对强弱、电子转移数目等。
第三章：主要是氮元素的几种物质之间的转化，工业合成氨气，铵盐得不稳定性，硝酸的强氧化性等。
浓硫酸的强氧化性。
第四章：铝的两性，氧化铝的两性，氢氧化铝的两性！
本人的意见，仅供参考！
高一必修1，化学知识点
高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
高二年级化学选择性必修一知识点
【 #高二# 导语】自然科学与社会科学的相互交叉，无论将来从事什么工作，都必须具备起码的化学基础知识。
考 网为各位同学整理了《高二年级化学选择性必修一知识点》，希望对你的学习有所帮助！
1.高二年级化学选择性必修一知识点 篇一
乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应CH3CH2OH
2.高二年级化学选择性必修一知识点 篇二
书写化学方程式的步骤一般有四步：
1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.
2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).
3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.
4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.
2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.
2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).
3.高二年级化学选择性必修一知识点 篇三
离子反应
1、离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。
(2)生成弱电解质
主要是H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+与OH-生成H2O。
(3)生成气体
生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。
(4)发生氧化还原反应
强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。
2、离子反应能否进行的理论判据
(1)根据焓变与熵变判据
对ΔH-TΔS0时，反应为吸热反应;Q
标签：
