高一重点化学方程式整理汇总目录
高一重点化学方程式整理汇总
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高一化学方程式汇总
高一化学方程式总结（一）
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO + C高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2= 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= F3O4+ 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+ 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+ Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF = SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe+ 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu+ Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na+ Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu +2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C+ 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ +2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ +CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 +NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O +2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO= CaSO3
60、SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O =2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
高一化学方程式整理
在高一的化学中，最重要的同样也是最难的就是氧化还原反应，写方程式的时候，特别要注意：
1 2H2O2=2H2O+O2↑（其中需要MnO2做催化剂）
在双氧水中氧处于-1价，这个价的氧使非常不稳定的，因此容易发生自身氧化还原反应，即一半的氧元素被还原成为-2价的H2O，一半被氧化成为0价的氧气。
根据守恒定律，有一个氧原子升一价就对应有一个氧原子降一价，所以组成水的氧原子个数和组成氧气的氧原子个数是相等的。
2 Cu+2S=Cu2S
Cu作为金属，虽然很不活泼，但还是主要体现还原性，因此S被氧化成为-2价。
铜有可能成为+1价也有可能成为+2价，但是在这里，S的氧化性本来就不强，Cu的还原性也不强，同时是加热，证明反应条件不剧烈，因此生成+1价的铜，同样根据守恒原理，铜升1价，S降2价，因此原子数的比例为2：1
3 2SO2+O2=SO3 这个太简单，就不说了
4 3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O
这道题的关键在于热和碱性环境，同第一题类似，S的自身氧化还原反应，由0到+4价和由0到-2价。
5 S+Na2SO3=Na2S2O3 同上题类似，S的自身氧化还原反应，由0价和+4价统一到+2价
6 S+Na2S=Na2S2 同上题类似，其实根据反应物配比的不同，Na2SX，X〉1都是可能的
7 S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 同上题类似，与要注意的是因为是浓硫酸有很强的氧化性才会发生这个反应，如果是稀硫酸，则主要体现为酸性，是不会发生这个反应的。
8 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 这就是对7的一个补充说明，在这里就一定要是稀硫酸，如果是浓硫酸，就会发生氧化还原反应，而不是通常用来置备挥发性酸的置换反映了。
9 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 同上面，S的自身氧化还原反应。
10 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
处于+3价的铁元素，有很强的氧化性，把-2价的S氧化成了0价，而自己降到了+2价，根据价位升降比例，Fe：S=2：1
11 2H2S+O2=2H2O+2S, 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
氧气充分，可以把S从-2价氧化成+4价，不充分，就只能氧化成0价了。
12 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
S在+4和+6价之间一般没有中间价位的，同时SO2在水中溶解度不高，易挥发，所以发生置换反应。
13 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3
CaO在水中的溶解度并不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。
后一个反应在水溶液中是很明显的，一般如果实验中有SO2废气排出的话，都是用NaOH处理废气的
14 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
S的自身氧化还原反应，不多说了
15 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br有极强的氧化性，因此把+4的S氧化成了+6
16 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+6
17 5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S
同理的氧化还原反应，Mg作为金属，还原性还是比较强的，至于S由+4价是被还原成-2价还是0价，可能跟反应物的比例也有一定的关系。
18 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
不知道你学了离子反应没有，如果学了的话就会知道Na是强碱根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整个是碱性的，这是个基本的置换反应。
19 SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
这个就不说了，实在没什么可解释的
20 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
这个我参考了无机化学，酸性下生成2价锰离子，碱性下生成锰酸根，中性生成二氧化锰，S被氧化，升了2价，Mn被还原，降了5价，所以5：2
最后我想说两句，这里面有几题确实有一点难度，但是有几题实在是简单，如果可以还是应当尽量独立完成。
在学习氧化还原反应的时候，多分析元素的价位，多练习练习自然会有进步：）
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