极性键和非极性键应该怎么判断目录
极性键和非极性键应该怎么判断
1、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键
2、非金属单质中,一定是非极性键
3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键
4、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键
扩展资料
共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，电子云偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
参考资料
极性键和非极性键的判断
极性键与非极性键的判断方法有：电负性差别、分子空间构型、共享电子。
1、电负性差别：一般来说，如果两个成键原子之间的电负性差别较大，则形成的共价键具有较高的极性。
这是因为电负性较大的原子会吸引更多的电子，使得电子云偏向该原子一方。
反之，如果两个成键原子之间的电负性差别较小，则形成的共价键具有较低的极性或者是非极性键。
2、分子空间构型：如果分子的空间构型是对称的，则分子中的化学键是非极性键。
如果分子的空间构型是不对称的，则分子中的化学键是极性键。
例如，二氧化碳分子的空间构型是直线型，分子中的碳氧键是非极性键；而水分子的空间构型是V型，分子中的氢氧键是极性键。
3、共享电子：极性键和非极性键的主要区别在于共享电子对的偏向程度。
在极性键中，共享电子对明显偏向其中一个原子，形成正负极性。
而在非极性键中，共享电子对分配相对均匀，没有明显的正负极性。
极性键和非极性键的定义：
1、极性键：由不同原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子一方，这种共价键叫做极性共价键，简称极性键。
在极性键中，共用电子对偏向电负性较大的原子一方，因此这个键的正电荷重心偏向电负性较大的原子一方，而负电荷重心偏向电负性较小的原子一方。
这样，键的两端就形成了正负两极，其中带有负电的一端被称为极性端，带有正电的一端被称为非极性端。
2、非极性键：由两个相同的原子或两个电负性差异较小的原子通过共价键结合而成的化学键，共享电子对的分配相对均匀，两端没有电荷分布不均的现象。
由于没有电荷的不均匀分布，因此非极性键通常没有正负极性，两端的性质相似，也不容易被其他化学物质影响。
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