化学反应速率和化学平衡知识点总结目录
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化学反应速率和化学平衡知识点总结
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一、化学反应速率的概念及表示方法 例如：化学反应 速率快慢（定性描述） 爆炸反应和燃烧反应 反应速率极快 酸碱溶液的中和反应 反应速率快 多数有机反应 反应速率慢 石油的形成 反应速率极慢 化学反应的速率有快有慢，像石油和煤的形成需要上百万年，而燃烧、中和反应等在瞬间就可以完成。
1．化学反应速率的概念及表示方法 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的。
通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·s)或mol·(L·s)，mol/(L·min)或mol·(L·min) 反应速率的表达式为：v = v反应物= v生成物= 2．化学反应中的反应速率与化学计量数的关系 在反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中，反应前后溶液的体积保持1 L不变，反应前NaOH和硫酸的物质的量均为2 mol，经过2 s后有0.4mol Na2SO4生成，求用不同反应物和生成物表示的反应速率，并指出其反应速率间的关系有什么规律。
分析： 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 +2H2O 起始： 2mol 2mol 0 转化： 0.8mol 0.4mol 0.4mol 浓度变化： 0.8mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L 反应速率： 0.4mol/(L·s) 0.2mol/(L·s) 0.2mol/(L·s) 速率之比： v(NaOH)∶v(H2SO4)∶v(Na2SO4)=2∶1∶1 化学计量数之比：NaOH∶H2SO4∶Na2SO4=2∶1∶1 结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
因为化学反应中各物质的量改变值之比等于该化学方程式的系数之比，而在反应体系中各物质在同一容器中，在相同时间内发生反应，故各物质的反应速率之比总是等于化学方程式的系数比。
即： mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)=m∶n∶p∶q 【注意】①速率的数值没有负值，均为正值。
②对同一反应，选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，数值可能不同，化学计量数相同时，反应速率相同，化学计量数不同则反应速率不同，因此必须标明物质名称。
例如，反应2N2O5=4NO2+O2,可以用v(N2O5)、v(NO2)或v(O2)来表示。
反应时各反应物和生成物的浓度有一定的比，所以只需要选用任一物质的浓度的变化来表示，因为各种物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比，例如：v(NO2)=2v(N2O5)。
③在反应时反应物和生成物的浓度都在不断变化，反应速率也随着改变，所以必须指明某一时刻的速率才有意义，这叫瞬时速率，通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率，二者应加以区别。
④对于可逆反应通常所指的反应速率也是某一物质的正反应速率，而该物质的逆反应速率等于单位时间内该反应物浓度的增加或该生成物浓度的减少。
⑤在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量多少无关。
通常是通过增加该反应物的表面积（如粉碎成小颗粒）、充分搅拌、振荡等来加快反应速率。
高中化学平衡与反应速率
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高中化学知识点规律大全——化学平衡1．化学反应速率[化学反应速率的概念及其计算公式](1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol·L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA + nB ＝ pC + qD有：∶俯甫碘晃鄢浩碉彤冬廓∶∶＝m∶n∶p∶q或：③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．[有效碰撞] 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子] 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．
化学反应速率和化学平衡知识梳理 一，什么是化学反应速率
那要看是与什么有关：如温度浓度。
温度的话就是温度升高转化速率升高。
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降低就是反应速度降低
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