高锰酸钾和盐酸反应方程式是
盐酸和高锰酸钾的反应化学方程式：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。(文章内容来源于网络，仅供参考)
高锰酸钾和盐酸反应的现象
高锰酸钾可以和稀盐酸反应，生成氯气，反应在常温下就可以进行。
盐酸浓度大且过量时：
2KMnO + 16HCl = 2KCl + 2MnCl + 8HO + 5Cl↑
观察到溶液的紫色褪去
盐酸很稀，或高锰酸钾过量时，发生以下反应：
2KMnO + 8HCl = 2KCl + 4HO + 2MnO↓ + 3Cl↑
生成棕黑色沉淀
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
高锰酸钾和盐酸的化学方程式怎么配平
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2O
Mn从+7价变成+2价，化合价降低5，Cl从-1价变成0价，化合价升高1，但是产物是Cl2，生成1个Cl2化合价升高2，最小公倍数是10，所以KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5;再把其它元素的原子个数配平。
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
高锰酸钾和盐酸的主要用途
1、高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂;医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
2、盐酸的用途：
日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
分析化学：在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般用盐酸来滴定。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。
酸洗钢材：盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材之前，可用盐酸反应掉表面的绣或铁氧化物。
控制pH中和碱液：盐酸可以调解溶液的pH值，在工业中对纯度的要求极高时，常用高纯的盐酸来调解水流的pH值。
《高锰酸钾和盐酸反应方程式是》拓展阅读
高中化学差，那是你还不知道这些
框架内容：
1.大家在学化学中遇到的常见问题
2.化学的题型
3.基础弱的同学如何学化学
4.搞清楚氧化性还原性
5.原电池电解池骗分归纳
6.化学大题的题型的最小分类
这篇文章最最精华的部分就是给大家讲化学中最最基础最最重要的氧还！原电池电解池好，氧还肯定不好，化学学起来吃力，被方程式按在地上摩擦，氧还太菜。
佛系工业流程，躁狂实验操作！都是氧还的锅！
化学，搞氧还就完事了！
一、基础偏弱的同学
大家在学化学中遇到的问题:
1.认为化学的知识点很杂很零碎，没办法用一个主要的线索把化学串联起来。所以会有一个惯性遗忘，记忆效率很低。
2.孤立的做题，老师也孤立的讲题。认为题目和题目之间是不同，知识点不同题型也不同。其实化学是一个打好基础之后（这个基础是个离子反应——氧还非氧还）很容易提升的一个科目，因为化学的题型很少，方法更具体，完全就是可以做一道会一类的题目。比如说原电池电解池题目，可能你只需要掌握几个方法，之后这种题目会成为你必拿分的题目。
3.很多人学化学最难受的就是记忆方程式，但是高中你们学的所有方程式都是不需要记的。都可以通过一个核心的方法配出来，不管你们难受的铝三角还是N系列，甚至有机方程式本质上就是氧化还原反应。掌握方法之后会让你们觉得学化学比较轻松。
4.计算题最核心的一个关键就是利用电荷守恒作为一个跳板和过度，推断题目有比较具体的一些推断方法，关键的模板（几个）
题型
高考化学选择题一般很简单，大题比较难。基础差的同学可以先练选择题建议基础弱的同学优先，化学的选择题一般是下列几道题
1.化学与生活（基本营养物质、化学与可持续发展（很重要））
2.实验操作
3.NA
4.有机物的性质/同分异构体
5.原电池/电解池
6.元素周期率
7.电解质溶液（电离水解KSP）
题目难度简→难：1645327
基础弱的同学建议重新学习化学的顺序：
物质分类→离子方程式（四大类型：复分解、氧化还原、水解反应、络合反应）→原电池→电解池→元素周期率→化学平衡→电解质溶液（电离水解难溶电解质）→有机物（有机物随意啦）
因为工业流程实验操作综合性很强，可以后面再专项练习提升，而且高考考得太难了。优先选择题，高考的选择题是偏简单的。
要想化学能考高分。一定要把离子反应（氧还、复分解、水解）的那部分弄得非常清楚
因为原电池本质上是在考氧还（自发），电解池也一样（非自发）工业流程里面的离子反应大多涉及氧还，实验探究里面的探究性实验同样也是会涉及到氧化还原方程式
高考对于氧还的要求：
1.能够判断陌生的氧化剂 还原剂（氧化性还原性的元素）
2.能够判断直接判断是氧还还是非氧还反应（慢方法：升降价）
3.能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平
比如说这两个反应（如果大家不会配，或者完全不知道产物，高考大题你就凉了一半）
Co2O3+H2O2（三价钴离子有强氧化性）
CO(NH2)2与clo2反应（尿素和二氧化氯反应，尿素的N被氧化成N2）
KMnO4和Na2S2O3 的离子反应（这个简单很多）
不会看后面的笔记或者视频讲解，反正整到你会就完事了
原电池电解池(下一块细讲)
有的同学看到原电池电解池脑壳就痛，事实上这两个内容是最好拿分的！
我给大家总结总结，简单的原电池，发生的反应就是负极和电解液的反应（负极被氧化）
但是复杂的原电池，比如一次电池、二次电池。
都是负极+正极直接反应，负极：单质 正极：氧化物
强调一遍，负极就是单质！正极可以是长得稀奇古怪的，有高价元素氧化性就行！
因为单质只能被氧化呀，所以只能被正极（氧化物金属物，金属元素高价，氧化性较强）按在地上摩擦。
比如锌锰干电池 Zn+MnO2
铅蓄电池：Pb+PbO2
锂电池：LI+liMNO4（高锰酸锂，Mn有强氧化性）
如果大家完全不会的，教大家骗分。
口诀：负负正正 ①负极失电子，正极得电子（负极负电子，正极正电子）
②阴离子往负极移动，阳离子往正极移动（一个负当阴离子）
③负极PH减小，正极PH增大（95%）
一定一定要打好化学的基础——氧还的理解和方程式的配平（离子反应）
高考对氧还的要求很高：
能够判断陌生的氧化剂 还原剂
能够判断是氧还还是非氧还
能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平。
很多同学化学学得吃力，其实很大程度上是因为氧化还原那部分就有问题，氧化还原学得好，方程式基本上不用记，通过氧还大概判断产物配平就可以了。
- 金属非金属的性质很大部分都是围绕着氧化还原来说的，原电池电解池就是把氧还拆开，单独去分析氧化剂，还原剂（电极方程式）工业流程，制备金属非金属，都会涉及到氧化还原方程式。实验操作大题，就是氧化还原性、酸碱性再加上一些物质特殊性质（热稳定性，漂白性，水解）的探究
学好化学需要怎样的能力？我觉得应该是问问题的能力，以及回答问题的能力。
如何训练：多问，多解释！
比如说我们都学过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应（实验室制备氯气）
来，我们提几个问题。
二氧化锰和浓盐酸发生了什么反应
有元素的升降价，发生的是氧化还原反应，二氧化锰作了氧化剂，浓盐酸作了还原剂。
二氧化锰凭什么作氧化剂
二氧化猛?
二氧化锰中的Mn元素显+4价，有氧化性
那，如何判断一个元素价态有氧化性，或者氧化性的强弱？
常见的氧化剂：
1.MN系列（KM
nO4/K2MnO4/MnO2）高锰酸钾/锰酸钾/二氧化锰
2.Cr系列（K2Cr2O7/K2CrO4）重铬酸钾/铬酸钾（+6）
3.Fe系列（Na2FeO4）高铁酸钠（+6）
4.浓硫酸（+6，但是只有浓硫酸才有氧化性）
5.N系列（HNO3/NO2/HNO2/NO）
6.O系列（Na2O2/H2O2/O2/O3）
7.卤素系列（Cl2/HClO/HClO2/HClO3/HClO4）溴碘同理
8.陌生金属氧化物（O一般大于两个）PbO2 Ni2O3 MnO2 TIO2
氧化剂有氧化性，氧化性来源于哪——化学式中的具有氧化性的高价元素。
那多少是高，大于+4价才算高吗？
那这样的确很好解释为什么高锰酸钾（+7），重铬酸钾（+6），高铁酸钠（+6），浓硫酸（+6）
硝酸（+5）也还行，二氧化氮（+4）有强氧化性我也忍了，亚硝酸（+3）也还成吧....
但是你他么凭什么过氧化钠/氧气也有氧化性，还是强氧化性！？-1/0价也高？
（欺负我读书少？！( ╯□╰ )）
氯气卤族那一大家子你也没办法交代呀!
那我们换种解释方式？高于元素的最低价态就有强氧化性，好！O元素/卤族元素一家子微微点头，露出了幸福满足的微笑，行了！
但是，蛋气哥哥（N2）不同意了呀！
N元素最低价是-3，这个时候氮氮就跳出来了呀？你凭什么说老子有强氧化性，在空气中最多的就是我唉，我哪来的什么强氧化性
╮(╯-╰)╭
你又让二氧化硫，二价铁离子（常见的还原性离子）这一众衰B（强还原剂）情何以堪？
好吧，现在我们为了照顾到所有兄弟姐妹，男女老少的情感，我们用这样的一个定义就比较OK了（这个是对强氧化性来说，但是其实依旧有一定的局限性，不过对大多数氧化剂已经能够解释的比较漂亮了）
氧化剂——有氧化性的元素——一般高于稳定定价就有强氧化性——氧化剂被还原生成还原产物，一般还原产物也就稳定价态对应的物质
（其实高于最低价态就会有氧化性了，但是这样说不太方便解释强氧化性，我们最应该掌握的就是强氧化性元素价态及其对应强氧化性元素，看不懂这些话的忽略）
那什么是稳定价态——生活中见得多就是稳定价态（N2 H2O）
那问题又来了呀，生活中多的氧化性一定很强吗？
N2真的稳定吗？我们不是学过N2和O2在一定条件下是能够反应的吗？
这个条件是打雷哎，电闪雷鸣，红旗招展人山人海，需要的能量很高！
N2和H2化合生成氨气，但是这个条件是非常严格的，高温高压催化剂（所有的东西都用上的极限条件）所以N2是很稳定的。
所以我们可以解释了HNO3（+5）NO2（+4）HNO2（+3）NO（+2）这些物质有比较强的氧化性。
O气一家现身说法了
空气中O2虽然很多，但是最稳定是-2价的氧（水，氢氧根），要让水发生反应得通电电解才行。所以我们可以解释了高于-2价的过氧化钠过氧化氢，氧气臭氧为什么有强氧化性。
我们又再来看看已经被期待已久的氯气一家！
-1价的氯是生活中存在最多的，比如说我最常吃的盐酸对吧（我记得之前我上课的时候问同学我们生活中最常吃的含氯元素的东西是什么，有人说盐酸，我就知道已经没救了...）食盐氯化钠对吧，海水中还有很多氯元素。稳定：-1的氯离子
所以我们可以解释这一串东西为什么有强氧化性了，因为他们高于-1价的稳定价态。
氯气（0） 次氯酸（+1） 亚氯酸（+3） 氯酸（+5） 高氯酸（+7）
而且还原产物就是稳定产物，氯离子
小脑洞：
这里看到命名我们还会发现一些有意思的东西。+5价就是本尊，氯酸。高于他2价的叫高氯酸，低于他的2价的叫亚氯酸，再低些的叫次氯酸。
推论：是不是对于非金属来说高于低于本尊的，就给个尊贵标识：高于的都叫高，低于的就叫亚，再低些的就是次，而且价态的变化都为2。
硫酸 （+6） 亚硫酸 （+4）
磷酸（H3PO4）+5
亚磷酸（H3PO3）+3
次磷酸（H3PO2） +1
硝酸（+5） 亚硝酸（+3）
这是非金属的命名，那金属咧?
金属:对本尊（好中二啊）来说高于的就是高，低于的就是亚（价态变化一般为1）
本尊 VIP
铁离子 亚铁离子
铜离子 亚铜离子
高锰酸钾（+7） 锰酸钾（+6）
NIO氧化镍（+2） NI2O3氧化高镍（+3）
CoO氧化钴 Co2O3（氧化高钴）
此时一位狠人路过高铁酸钠（Na2FeO4）+6
高铁酸根不满足条件（异端），被群主踢出去了群聊，所以化学既要掌握一般更要掌握特殊。
而且一般金属的本尊都相对比较稳定（+2稳定的居多），有高这个字的VIP基本还都是强氧化剂。
②浓盐酸有还原性，为什么？
类比推理氧化性，还原性的结论就可以得出了。
还原剂——还原性的元素——低于稳定价态的元素——对应的氧化产物（稳定物质）
常见还原剂：
S系列（除了+6价的硫酸根意外均有强还原性）
N系列（低于0价的N）
Fe系列（低于+3的铁）
C 系列（低于+4）
S:硫化氢 S单质 硫代硫酸（H2S2O3） 亚硫酸钠（Na2SO3）
因为这些S元素都低于+6的稳定状态，所以有强还原性
N：NH3 N2H4（肼） 低于0有还原性
Fe：三价铁比较稳定，所以0价，正二价铁有还原性。
C:+4价的碳元素比较稳定，二氧化碳，碳酸根（碱性）
低于+4的都有还原性，比如甲烷，乙烯乙炔，C单质，CO，草酸（H2C2O4）+3
3.为什么需要二氧化锰和浓盐酸反应需要加热的条件，是二氧化锰不猛吗？
二氧化锰氧化性不是很强，浓盐酸还原性不强，不容易发生，加热给能量才能发生。
推理：化学性质越活泼越容易反应，越不需要条件。化学性质越不活泼的，越不容易反应的，要想反应，就的给能量给条件。
给能量的方式（其实这里就在化学平衡原理那部分就用活化能很好的解释了）
温度：点燃 加热 高温
压强：高压
催化剂
最强的条件（高温高压催化剂）即对应最不容易发生的反应，物质化学性质就稳定。
比如N2和H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3
4.为什么浓盐酸被氧化生成的是氯气，而不是次氯酸根或者亚氯酸根氯酸根？
按理说应该可以把氯离子这个衰货一路锤上去升价。
但是二氧化锰，氧化性真的不强，只能把氯离子往上锤
一价到氯气，已经很不容易了！
但是事实上，我们是用这个解释的：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化剂是这里的老大哥，氧化性应该是最强的。还原剂是这里的大衰B，还原性应该最强。
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
满足这个条件，你爱生成什么生成什么。
5.那高锰酸钾和浓盐酸反应的时候呢？
实验室快速制备氯气的方式就是高锰酸钾和浓盐酸进行反应。
高锰酸钾是个狼灭呀，氧化性杠杠的，不需要条件了，直接把氯离子按在地上打。
那他自己掉价变成啥咧，二价锰离子，跟二氧化锰兄弟一样。
其实就可以推出酸性条件下（碱性中性不一样），二价锰离子比较稳定，也跟上文我们说的，一般陌生金属都在二价比较稳定。
那高锰酸钾大哥这一次有没有机会把氯离子，多升几价呢？
没机会！你想氧化成次氯酸根不过有一个悲伤的消息，次氯酸跟的氧化性依旧比高锰酸钾强。不可能生成。
原电池部分
像原电池的部分，定义上不就是自发滴氧还反应吗？ 电解池的部分，定义就是非自发的氧还反应。
1.简单的原电池：一般就是负极+电解液的反应（Mg-Al-NaOHCu-Zn-H2SO4Cu-Fe-浓HNO3)
Mg-Al-NaOH，自发的可不就是Al和NaOH的那个2223方程嘛！Al为负极。
Cu-Fe-浓HNO3，这个本来Fe老哥想先跟浓HNO3来一发的，但是...Fe后继乏力，因为钝化了，所以直接就理解为是Cu和浓硝酸的氧化还原反应，Cu为负极。
2.复杂原电池（一次电池/二次电池/新型电池）
一般就是负极和正极的反应（负极为金属，正极一般为金属氧化物，或者有高价元素的物质）
锌锰干电池：Zn(负极)—MnO2（正极）—KOH(电解液)
铅蓄电池：Pb（负极）—PbO2(正极)—H2SO4(电解液)
锂电池：LI（负极）—LiMnO4(正极)—带Li离子化合物(如Li2SO4)
想:为啥负极为金属咧？正极是金属氧化物？
负极作还原剂只能升价，金属单质可不就是只能升价嘛？正极就是氧化剂，氧多的金属元素价态就呼呼呼往上走，氧化性就强。
比如锌锰干电池：可不就是Zn和MnO2扭打在了一起吗，锌作为负极被氧化，正极MnO2作氧化剂被还原。
Zn＋2MnO2＋2H2O→2MnO(OH)＋Zn(OH)2
关于Li电池（高考考了N次了！非常重要）
无论什么时候Li都只能作负极（负极还会出现的幺蛾子XLi，LixC6）
正极只要是高价的金属氧化物成，有强氧化性就成，高考常考的正极。
分别变化起氧化性的是：Co（+3有强化性） Mn Fe Fe
二、基础好的同学（做好大题和分类）
（一）工业流程
工业流程考什么?
1.金属非金属的性质(氧化性还原性、与酸碱的反应)
2.怎么除沉淀(加入能反应的离子溶液生成沉淀出去，调节PH利用水解出去)，哪些东西是沉淀(沉淀的那几句口诀)
3.氧化还原的方程式的考察
①加入的氧化剂能与溶液哪些还原性离子反应
②加入的还原剂，能与溶液中的哪些氧化性离子反应
4.电化学。涉及到最后要得到的金属单质还是金属氧化物，得升价得降价，要写电极方程式。电解池:氧化阳极、还原阴极
5.水解，调节PH，调节到多少能把溶液中的金属阳离子出去，除完全(浓度小于等于10的负五次方)KSP,如何判断沉淀完全。
6.实验操作(过滤，洗涤，干燥)过滤需要哪些玻璃仪器，操作如何（洗涤的操作是怎么样的、检验沉淀是否洗涤干净）
7.工业流程步骤
①原料的预处理
②酸浸/碱浸→过滤
③加物质除杂→过滤
④调PH除杂→过滤
⑤得到纯产品
⑥蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥
（二）化学平衡
大家一定要清楚四个要素，浓度,温度,压强,催化剂对反应平衡速率的影响，然后对平衡的影响，改变这些条件然后对c-t图像的影响（高考大题常考）。
常考点：1.化学平衡速率的影响
2. 平衡移动的判断(①勒夏特列②V正V逆③QC与K)
3. 3.V-T图像
4.C-T图像
5.平衡的判断
四类题型(穿插3段式计算,转化率)
1.C-T图像(判断改变的条件)
2.恒压通入反应物生成物判断移动→算体积
3.恒容通反应物生成物判断移动(QC=K? )给速率，做计算
4.气体分压来计算平衡移动，或者计算气体分压。
氧还配平方法：
陌生氧化还原的配平法 :
大家如果看下面的笔记不太理解可以直接看我们后期索科教育这个讲课视频
其实这个是一套的基础分享课程，应该能拯救一下大家。
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怎么算是学好了化学：能够将复杂的东西，简单化（体系化）将记忆量减小
以下是小编想教给大家方程式的配平方法
逻辑清晰地梳理框架，告诉你做题的方法。
好的老师能做到什么，知识简单，题目归纳，可以在很多的题目中找到一个线索，把这些题目归纳在一起。最简单的线索就是难度，最好的线索我觉得应该是，题目的复杂程度（跟难度有时候并不是正相关）能够梳理清楚题目变难的原因，甚至自己能够出题。把题目最简单的模板给做出来。
13年1卷 Co锂电池（大题）
14年2卷 Co 锂电池（选择）
13年2卷 化学平衡大题 分压代替
14年1卷 化学平衡大题 分压
11年全国卷 化学平衡答题 起始压强比
14年2卷 工业流程大题 灼烧PbO
11年全国卷 灼烧硫酸铜
未完待续……
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以上就是关于高锰酸钾和盐酸反应方程式是(高中化学差，那是你还不知道这些)的所有内容，希望对你有所帮助。标签： 高锰酸钾和盐酸反应方程式是
