高锰酸钾和盐酸反应方程式是
盐酸和高锰酸钾的反应化学方程式：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。(文章内容来源于网络，仅供参考)
高锰酸钾和盐酸反应的现象
高锰酸钾可以和稀盐酸反应，生成氯气，反应在常温下就可以进行。
盐酸浓度大且过量时：
2KMnO + 16HCl = 2KCl + 2MnCl + 8HO + 5Cl↑
观察到溶液的紫色褪去
盐酸很稀，或高锰酸钾过量时，发生以下反应：
2KMnO + 8HCl = 2KCl + 4HO + 2MnO↓ + 3Cl↑
生成棕黑色沉淀
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
高锰酸钾和盐酸的化学方程式怎么配平
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2O
Mn从+7价变成+2价，化合价降低5，Cl从-1价变成0价，化合价升高1，但是产物是Cl2，生成1个Cl2化合价升高2，最小公倍数是10，所以KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5;再把其它元素的原子个数配平。
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
高锰酸钾和盐酸的主要用途
1、高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂;医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
2、盐酸的用途：
日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
分析化学：在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般用盐酸来滴定。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。
酸洗钢材：盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材之前，可用盐酸反应掉表面的绣或铁氧化物。
控制pH中和碱液：盐酸可以调解溶液的pH值，在工业中对纯度的要求极高时，常用高纯的盐酸来调解水流的pH值。
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高锰酸钾加浓盐酸-天元航材
天元化工原料厂家的小编今天给大家介绍下关于高锰酸钾加浓盐酸的相关介绍，高锰酸钾加浓盐酸会发生什么反应吗？高猛酸钾相信大家都是已经了解的一种产品了，那么你知道浓盐酸是什么吗？盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，归属于一元无机强酸，工业生产运用普遍。盐酸的物理性质为无色的全透明的液体，有很强的刺鼻气味，具备较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具备较强的挥发的特性，因而盛有浓盐酸的容器开启后氯化氢气体会易挥发，与空气中的水蒸气融合形成盐酸小液滴，使瓶口上边产生酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它可以推动食材消化吸收、抵挡微生物感染。高锰酸钾和浓盐酸产生氧化还原反应，它是很传统的氧化还原反应。实际的反应方程式如下所示。2KMnO?+16HCl(浓)=2KCl+5Cl?+2MnCl?+8H?OKMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2O
反应中，Mn从＋7价变为＋2价，化合价减少5，Cl从－1价变为0价，化合价增高1，可是生成物是Cl2，转化成1个Cl2化合价增高2，最小公倍数是10，因此 KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5；再把其他原素的原子数量配平。
从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以了解到，紫色的高猛酸钾水溶液中引入适当的浓盐酸后，在一定时间后，紫色水溶液会渐渐地渐渐地成全透明水溶液，这就是很传统的氧化还原反应现象。另外，实验操作中形成的黄绿色气体——氯气，而氧化还原反应之高锰酸钾和浓盐酸反应便是制取氯气的一个工业生产方法。此外小编给大家温馨提示，高锰酸钾是强腐蚀剂，运用时，请不要立即拿手触碰，以防烧毁皮肤组织哦。
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